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Stöchiometrie
Verfasst: 02.11. 2005 15:17
von Christiane
Also ich hab hier auch eine Aufgabe, bei ich Hilfe gebrauchen könnte.
Wieviel mg Silber lassen sich aus 1.0 l einer gesättigten Ag3PO4-Lösung herstellen? KL(Ag3PO4)=1,8*10exp-18; M(Ag)=107,9 g/mol
Wär echt nett, wenn mir jemand dabei helfen könnte.
vielen dank!!!
Verfasst: 02.11. 2005 17:24
von John Cor
moin,
hab etwas rumgerechnet (und hatte komplikationen mit der 4 wurzel aber dazu mal nicht hier äussern)
aber es müssten sich
5,48*10^-4g lösen bzw. . bin mir beim rechenweg auch eigentlich sicher .... aber wenn einer was anderes hat soll er mir das mal mailen, oder wenn er wissen will wie ich drauf gekommen bin....
so bis dänne
???
Verfasst: 02.11. 2005 18:18
von Christiane
Wie bist drauf gekommen
Verfasst: 02.11. 2005 18:43
von John Cor
also,
Kl= cAg3 * cPO4
Kl= (3x^3) *(x) bei Ag kommen pro gelösten MOL AG3PO4 3Mol Ag in Lösung also ist das 3x (und dann noch mal hochdrei (warum das so ist ist etwas komplizirt)) dazu Kommen 1mol PO4 sind zusammen dann 27X^4 (klammer aufgelöst)
L =die Wurzel von dem X bei uns also 4 aus (KL/27)
also L=Wurzel4(KL/27) das dann multipliziren mit der Molmasse von silber.
so müsste das gehen ...
rechne noch mal nach..
oder hat einer nen fehler gefunden ????
Verfasst: 02.11. 2005 19:45
von Christiane
Super, vielen Dank!
Klingt ja gar net so schwer und ich habs sogar verstanden!