Chemiestudent.de - Chemie Forum

hallo ihr lieben!
als biostudentin bin ich der chemie leider nicht ganz so vertraut und hoffe deshalb auf eure hilfe:
ihr müsst mir das ganze nicht ausrechen, ich wäre allein schon für den ansatz sehr dankbar!!!
"mit hilfe einer 25%igen stammlösung von lactose sollen sie 1 liter nährmedium auf 1% Lactosekonzentration einstellen. wieviel ml müssen sie einsetzen? wie ist dann die molarität der lösung? (lacotse hat ein molekulargewicht von 360)!"
vielen lieben dank für eure hilfe!
lg, marina

Eine 25% ige Lösung hat 25 g Substanz in 100 g Lösungsmittel (= 0.1 L Wasser - ich nehme an es ist Wasser gemeint).

Deine Lösung soll nun aber nur noch 1 g Substanz in 100 g Lösungsmittel haben.

Molarität ist die Anzahl Mol pro Liter Lösung. Das Molekulargewicht hat die Einheit g/mol.

ich hab echt verständnisprobleme...
ich hab n(lacotse) für die 25%ige stammlösung ausgerechnet. n=0,69 mol und c= 0,69 mol/l
für die 1%ige nährlösung gilt: n = 0,028 mol und c = 0,028 mol/l
wie muss ich jetzt aber weiter vorgehen, um aus der 25%igen eine 1%ige nährlösung herstellen zu können?
sorry, wenn die frage blösd ist, aber ich verstehs einfach nicht!

Da gibt es so eine Gleichung c1*V1 = c2*V2, vielleicht hilft die dir ja weiter? - V2 hast du ja, sozusagen (1L), c1 & c2 hast du bereits ausgerechnet - und somit fehlt nur noch V1.

Die Formel kommt von der Massenerhaltung:
weil: c= n/V kannst du auch schreiben c*V=n; weil die Stoffmenge die du hinzu (zum Wasser um das Volumen aufzufüllen) gibst gleich der Stoffmenge ist, welche dann im Wasser ist, ergibt sich obige Gleichung


Grüsse
alpha

vielen vielen dank für eure hilfe!!!
ich komm dann auf 40 ml, was sich auch realistisch anhört.
und das gute ist, ich habs jetzt auch kapiert.
danke!!!!