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Braunstein, Sulfat und Tetrathionat
Verfasst: 24.07. 2006 11:45
von tobi
ich hab mal wieder ne frage zu Redoxgleichungen.
ich weiß leider nicht was bei diesen stoffen entsteht bzw ob sie reduziert oder oxdiediert werden.
ich brüchte infos zu
1.) Braunstein (MnO2
2.) Sulfat SO4-2
3.) Tetrathionat S4O6-2 (entsthet da thiosulfat draus??)
vielen Dank im Vorraus
mfg tobi
Verfasst: 24.07. 2006 12:10
von ondrej
die Frage ist, was gibst Du zu? Ein Stoff alleine ist noch lange keine Redoxgleichung
Verfasst: 24.07. 2006 18:47
von tobi
das ist ja genau, dass was ich wissen wollte.
z.B bei Kaliumpermanganat weiß man ja auch, dass es IMMER Oxidationsmittel ist.
kann ja sein, dass es bei einem von diesen stoffen auch so ist
(immer oxidations, bzw reduktionsmittel)
und kann ja sein, dass dieser stoff IMMER zu einem anderen bestimmten Stoff reagiert.
Das war eigentlich meine Frage.
schon klar, dass bei "normlen stoffen" die Partner ne rolle spielen
Ich dachte nur halt, dass es evtl bei diesen Soffen feste Regeln gibt
Verfasst: 24.07. 2006 21:25
von alpha
Naja, das Sulfat zu oxidieren dürfte schwer sein (S(VII) kenne ich nicht...)
Braunstein wird gewöhnlich reduziert, kann jedoch grundsätzlich von guten Oxidationsmitteln auch zu MnO4 - oxidiert werden...
Grüsse
alpha