Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi leute,hab ein Problem und würde mich freuen wenn ihr mir helfen könntet!

Es geht in der Amoniumsulfidgruppen Trennung, um den Mangan nachweis!

nach dem Alkalischen Sturz fällt Fe(OH)3 und MnO(OH)2 aus, wobei das mangan eine Oxidationsstufe von +4 hat!
Die Nachweisreaktion ist mit PBO2 wobei Mn oxidiert werden soll, von +2 zu +4!
Das versteh ich nicht, das Mangan liegt doch schon in +4 vor??
Bitte hift mihr!

hallo!

also wenn ich mich richtig erinnere, wird Mangan durch Pb 4+ als Oxidationsmittel zu Mn 7+ (Permanganat --> intensiv violette Färbung) oxidiert

Das MnO2 wird durch PbO2 was ein starkes Ox mittel (unter anwesenheit von HNO3konz) (auch ein starkes Ox mittel) ist zu MnO4- oxidiert. dies hat nun eine stark violette Färbung.

das Mangan in MnO4 hat eine Oxidationsstufe von +4 und in MnO4- +3!
Dann wurd es doch Reduziert!!!o0
Oder?

in MnO4- ist es Mn(VII), also wurde es oxidiert...

Ohman bin ich dumm!
Danke für eure hilfe!
Hab mich mit den Ox zahlen vertan!
Mn wird natürlich von +4 zu +7 oxidiert!

Aber im Jander steht das durch zu gaben von Hcl und kochen von MnO2 zu mn2+ wird!
Wie geht das?
Und dann Mn2+ zu +7 oxidiert wird!

Die schöne, klassische Reaktion von HCl mit Braunstein...

MnO2 + 4 HCl ---> H2O + MnCl2 + Cl2