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hi

kann bir bitte jemand bei folgender aufgabe helfen:

wie viel Mol bzw. wie viel gramm Na_2SO_4 muss man einem liter einer BaSO_4 - Aufschlämmung zusetzen, damit die Konzentration an gelöste Ba^2+ - Ionen kleiner als 10^-8 mol l^-1 ist?
(L_p=10^-10 mol^2 l^-2)

danke würde mich über jede antwort freuen..

Als erstes kannst Du die SO_4^2- konzentration über das Löslichkeitsprodukt berechnen. Das ist dann nämlich die SO_4^2- Konzentration, bei der die 10^-8 Ba-Ionen beginnen würden auszufallen. Und dann machst Du Dir gedanken, wie Du die errechnete Sulfat Konzentration mit dem Natriumsulfat in Verbindung bringst.

Grüßle
konfuso